chemia matura rozszerzona zakres materiału

Matura 2023 i 2024 ,,Nowa podstawa’’. 1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający: 1) stosuje pojęcie mola (w oparciu o liczbę Avogadra); 2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na ich podstawieoblicza masę molową związków chemicznych (nieorganicznych i organicznych) o podanych wzorach (lub nazwach); Podręcznik ukazuje powiązania między zagadnieniami filozoficznymi, postaciami wielkich filozofów oraz stosowanymi przez nich sposobami uzasadniania. Starannie dobrane treści pozwalają uczniom zrozumieć, że rozważania klasycznych filozofów do dzisiaj zachowują swoją aktualność. Uzupełnieniem treści podręcznikowych są gotowe Opis. Podręcznik jest przeznaczony dla absolwentów szkół podstawowych, którzy rozpoczną naukę chemii, w zakresie podstawowym, w nowych 4-letnich liceach i 5-letnich technikach. Jest on zgodny z podstawą programową MEN, która będzie obowiązywać w tych szkołach od września 2019 r. Książki Podręczniki szkolne, edukacja Liceum i technikum Klasa 4 Chemia. Chemia. Zbiór zadań matura 2023-2025. Tom 3. Autor: Opracowanie zbiorowe. 4,6. ( 18) 46,53 zł. 69,99 zł (-33%) - porównanie do ceny sugerowanej przez wydawcę. Liceum/technikum. przedstawia istotę regulacji ekspresji genów. dyskutuje o problemach społecznych i etycznych związanych z rozwojem inżynierii genetycznej oraz formułuje własne opinie w tym zakresie. analizuje różnorodne źródła informacji dotyczące ewolucji człowieka i przedstawia tendencje zmian ewolucyjnych. Site De Rencontre Pour Mère Célibataire. Posted at 10:52h in Porady 10 komentarzy Cześć! Czas pandemii i zdalnego nauczania sprawił, że Ministerstwo Edukacji Narodowej postanowiło dokonać zmian w podstawie programowej aby ułatwić uczniom przygotowania do egzaminu maturalnego. Poniższe zestawienie zawiera całkowicie lub częściowo wykreślone punkty wymagań szczegółowych podstawy programowej, a także punkty, którymi zastąpiono wykreślone wymagania. Pamiętajmy, że podstawę programową należy umieć odczytywać. Dlatego zapraszam do zapoznania się nie tylko ze zmianami, ale i moimi komentarzami do nich. Zanim przejdziemy do dalszej lektury, pamiętajmy, że poniższe zestawienie zawiera zmiany w zakresie rozszerzonym. Tymczasem maturzystów obowiązują też zakres podstawowy jak i wcześniejsze etapy edukacji. Nie wszystkie zadania w arkuszach maturalnych dotyczą zakresu rozszerzonego, więc to, że znika rozdział poświęcony białkom nie oznacza, że nie może być pytania o białka z wcześniejszego etapu edukacji albo zakresu podstawowego. Matura jest egzaminem dojrzałości, czyli z całości kształcenia. Oznacza to, że maturzystów obejmuje nie tylko materiał podany w rozszerzeniu, ale cały materiał z danego przedmiotu, a więc także wcześniejsze etapy edukacji. Niektóre rzeczy obowiązujące maturzystów, jak np. rozpuszczalność, pojawiają się we wcześniejszych etapach edukacji, więc nie ma ich w rozszerzeniu, bo były wymagane we wcześniejszych etapach edukacji i nadal Was obowiązują. Aby uniknąć niejasności, w części przypadków są podane wymagania obowiązujące z niższego etapu edukacji. Aktualny dokument zawierający zatwierdzone wymagania egzaminacyjne na rok szkolny 2021/22 można znaleźć klikając tutaj. Jeśli zdajesz maturę w 2022 roku, to jest bardzo ważne, by zapoznać się z całym dokumentem! Jeśli po zapoznaniu się z nowymi wytycznymi nadal będziesz mieć problem z opanowaniem wymaganego na maturze materiału, to zapraszam na moje lekcje online. Na zajęciach omawiam teorię ale przede wszystkim wyjaśniam jak radzić sobie z zadaniami. Dodatkowo dzielę się cennymi materiałami. Szczegóły TUTAJ Spis treści: 1. Wiązania chemiczne 2. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych 3. Metale 4. Niemetale 5. Węglowodory 6. Alkohole i fenole 7. Aldehydy i ketony 8. Kwasy karboksylowe 9. Estry i tłuszcze 10. Związki organiczne zawierające azot 11. Białka 12. Cukry Wiązania chemiczne. Zdający: 3) opisuje mechanizm tworzenia wiązania jonowego (np. w chlorkach i tlenkach metali); Komentarz: punkt i tak praktycznie zbędny – jest to zawarte także w punkcie 1: przedstawia sposób, w jaki atomy pierwiastków bloku s i p osiągają trwałe konfiguracje elektronowe (tworzenie jonów). Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający: 3) planuje doświadczenie pozwalające otrzymać roztwór o zadanym stężeniu procentowym i molowym; Komentarz: Początkowo punkt usunięty, jednak wrócił do łask. Jego usunięcie nie oznaczało, że nie będzie zadań ze stężeń, ani że nie trzeba znać stężeń. Przyjrzyjmy się uważnie pozostałym punktom: 1) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, rozcieńczaniem i zatężaniem roztworów z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe i molowe. Dodatkowo trzeba pamiętać o tym, co jest zawarte w niższym etapie edukacji: 1) bada zdolność do rozpuszczania się różnych substancji w wodzie; 2) opisuje budowę cząsteczki wody; wyjaśnia, dlaczego woda dla jednych substancji jest rozpuszczalnikiem, a dla innych nie; podaje przykłady substancji, które rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory właściwe; podaje przykłady substancji, które nie rozpuszczają się w wodzie, tworząc koloidy i zawiesiny; 4) opisuje różnice pomiędzy roztworem rozcieńczonym, stężonym, nasyconym i nienasyconym; 5) odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej rozpuszczalności; oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić w określonej ilości wody w podanej temperaturze. 6) opisuje cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnych; 7) opisuje proste metody rozdziału mieszanin i wskazuje te różnice między właściwościami fizycznymi składników mieszaniny, które umożliwiają ich rozdzielenie; sporządza mieszaniny i rozdziela je na składniki (np. wody i piasku, wody i soli kamiennej, kredy i soli kamiennej, siarki i opiłków żelaza, wody i oleju jadalnego, wody i atramentu). Wracamy do liceum: 4) opisuje sposoby rozdzielenia roztworów właściwych (ciał stałych w cieczach, cieczy w cieczach) na składniki; 5) planuje doświadczenie pozwalające rozdzielić mieszaninę niejednorodną (ciał stałych w cieczach) na składniki; 11) projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymać różnymi metodami kwasy, wodorotlenki i sole. Komentarz: punkt początkowo usunięty. Ale jego usunięcie i tak nie oznaczało, że nie trzeba znać metod otrzymywania tych związków – są one ujęte w wielu innych punktach wymagań. Dodatkowo zmiany mają w większości przypadków czyszczenia podstawy programowej: z rozdziału tego usunięto punkty nie dotyczące roztworów oraz dotyczące rozdzielania mieszanin. Pozostały one w zakresie gimnazjalnym, dlatego koniecznie przeczytaj rozdział pierwszy (strony 2 i 3: „Substancje i ich właściwości”) w aneksie ze strony CKE. Metale. Zdający: 2) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości chemiczne metali wobec: tlenu (Na, Mg, Ca, Al, Zn, Fe, Cu), wody (Na, K, Mg, Ca), kwasów nieutleniających (Na, K, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Mn, Cr), rozcieńczonych i stężonych roztworów kwasów utleniających (Mg, Zn, Al, Cu, Ag, Fe); Komentarz: w praktyce oznacza to jedynie mniej kontrowersji spowodowanych sprzecznymi informacjami o reakcjach kwasów z Mg, Zn i Fe w szkolnych źródłach. Pozostałe zmiany są mało istotne. Niemetale. Zdający: 2) pisze równania reakcji ilustrujących typowe właściwości chemiczne niemetali, w tym reakcje: tlenu z metalami (Na, Mg, Ca, Al, Zn, Fe, Cu) i z niemetalami (C, S, H2, P), wodoru z niemetalami (Cl2 , Br2 , O2 , N2 , S), chloru, bromu i siarki z metalami (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu); Komentarz: w praktyce niewiele zmienia. 6) przedstawia i uzasadnia zmiany mocy kwasów fluorowcowodorowych; Komentarz: znajomość tego punktu jest ujęta w bardziej ogólnym sformułowaniu w poprzednim punkcie: opisuje typowe właściwości chemiczne wodorków pierwiastków 17. grupy, w tym ich zachowanie wobec wody i zasad – usunięcie punktu 6 nie zmienia wymagań zawartych w punkcie 5. 8) zapisuje równania reakcji otrzymywania tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30 (synteza pierwiastków z tlenem, rozkład soli np. CaCO3 i wodorotlenków np. Cu(OH)2 ); Punkt ten zastąpiono następująco: 7) zapisuje równania reakcji otrzymywania tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 20 –bez Na i K oraz gazów szlachetnych (synteza pierwiastków z tlenem, rozkład soli,np. CaCO3) oraz rozkład wodorotlenków metali o liczbach atomowych 24, 25, 26, 29 i 30, np. Cu(OH)2; 9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody, kwasów i zasad; zapisuje odpowiednie równania reakcji; Punkt ten zastąpiono następująco: 8) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 20 oraz 24, 25,26, 29 i 30, w tym zachowanie wobec wody, kwasów i zasad(bez tlenku glinu); zapisuje odpowiednie równania reakcji; Komentarz: pamiętajmy, że właściwości tlenku glinu zostały ujęte w rozdziale 8, punkcie 4: […] planuje i wykonuje doświadczenie, którego przebieg pozwoli wykazać, że wodorotlenek glinu wykazuje charakter amfoteryczny. 13) ilustruje, za pomocą odpowiednich równań reakcji, utleniające właściwości kwasów, np. stężonego i rozcieńczonego roztworu kwasu azotowego(V). Komentarz: porównaj z punktem zachowanie się Al, Cu i Ag wobec kwasów utleniających należy znać. Węglowodory. Zdający: 1) podaje założenia teorii strukturalnej budowy związków organicznych; Komentarz: brak tego punktu w praktyce nic nie zmienia, bo założenia teorii strukturalnej są także ujęte w rozdziałach 2 i 3 nowych wymagań egzaminacyjnych. 13) planuje ciąg przemian pozwalających otrzymać, np. benzen z węgla i dowolnych odczynników nieorganicznych; ilustruje je równaniami reakcji; Komentarz: reakcje takie, jak np. otrzymywanie czegoś poczynając od węgla nie są ani laboratoryjnymi, ani przemysłowymi metodami otrzymywania związków. Trimeryzacja acetylenu jest ciekawostką historyczną – nigdy nie była to metoda otrzymywania benzenu, nawet laboratoryjna. Hydroksylowe pochodne węglowodorów – alkohole i fenole. Zdający: 5) opisuje działanie: CuO lub K2Cr2O7 /H2SO4 na alkohole pierwszo-, drugorzędowe; Komentarz: wymagania te są zawarte w bardziej ogólnym punkcie: 3) […]utlenienie do związków karbonylowych i ewentualnie do kwasów karboksylowych […]. 8) na podstawie obserwacji wyników doświadczenia (np. z NaOH) formułuje wniosek o sposobie odróżniania fenolu od alkoholu; Związki karbonylowe – aldehydy i ketony. Zdający: 3) pisze równania reakcji utleniania alkoholu pierwszo- i drugorzędowego np. tlenkiem miedzi(II); Komentarz: wymagania te są zawarte w rozdziale 10, punkcie: 3) […]utlenienie do związków karbonylowych i ewentualnie do kwasów karboksylowych […]. 4) określa rodzaj związku karbonylowego (aldehyd czy keton) na podstawie wyników próby (z odczynnikiem Tollensa i Trommera); Komentarz: spójrz na punkt 3: planuje i przeprowadza doświadczenie, którego celem jest odróżnienie aldehydu od ketonu, np. etanalu od propanonu(z odczynnikiem Tollensa i Trommera). 6) porównuje metody otrzymywania, właściwości i zastosowania aldehydów i ketonów. Kwasy karboksylowe. Zdający: 3) zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasów karboksylowych z alkoholi i aldehydów; Komentarz: wymagania te są zawarte w rozdziale 10, punkcie: 3) […]utlenienie do związków karbonylowych i ewentualnie do kwasów karboksylowych […]. 6) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik wykaże podobieństwo we właściwościach chemicznych kwasów nieorganicznych i kwasów karboksylowych; Komentarz: ten punkt i tak był niepotrzebny. 7) projektuje doświadczalny sposób odróżnienia nasyconych i nienasyconych kwa sów tłuszczowych; 8) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik dowiedzie, że kwas octowy jest kwasem słabszym od kwasu siarkowego(VI) i mocniejszym od kwasu węglowego; Komentarz: porównajmy z punktem 8 w rozdziale 5: projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymać różnymi metodami kwasy, wodorotlenki i sole. Estry i tłuszcze. Zdający: 2)formułuje obserwacje i wnioski do doświadczenia (reakcja estryfikacji); zapisuje równania reakcji alkoholi z kwasami karboksylowymi (wskazuje na rolę stężonego H2SO4 ); Komentarz: ale patrz rozdział 10, punkt 3): […]opisuje właściwości chemiczne alkoholi […], reakcję z nieorganicznymi kwasami tlenowymi i kwasami karboksylowymi; zapisuje odpowiednie równania reakcji; 5) na podstawie wzoru strukturalnego aspiryny, wyjaśnia dlaczego związek ten nazywamy kwasem acetylosalicylowym; Komentarz: ten punkt i tak był niepotrzebny. Ponadto aspiryna nie należy do związków acetylowych – nazwa tradycyjna: kwas acetylosalicylowy jest błędna z puntu widzenia klasyfikacji związków. 6) opisuje budowę tłuszczów stałych i ciekłych (jako estrów glicerolu i długołańcuchowych kwasów tłuszczowych); ich właściwości i zastosowania; 7) projektuje i wykonuje doświadczenie, którego wynik dowiedzie, że w skład oleju jadalnego wchodzą związki o charakterze nienasyconym; Komentarz: nie oznacza to, że nie należy znać reakcji typowych dla wiązań wielokrotnych pomiędzy atomami węgla. Związki organiczne zawierające azot. Zdający: 7) zapisuje równania reakcji acetamidu z wodą w środowisku kwasu siarkowego(VI) i z roztworem NaOH; 9) analizuje budowę cząsteczki mocznika ( brak fragmentu węglowodorowego) i wynikające z niej właściwości, wskazuje na jego zastosowania (nawóz sztuczny, produkcja leków, tworzyw sztucznych); 12) projektuje i wykonuje doświadczenie, którego wynik potwierdzi amfoteryczny charakter aminokwasów (np. glicyny); Komentarz: ale patrz na punkt 10: opisuje właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasów […] – ten wykreślony punkt jest tutaj zawarty. Białka. Zdający Usunięto cały rozdział Komentarz: ale z niższego etapu edukacyjnego obowiązują: 11) wymienia pierwiastki, których atomy wchodzą w skład cząsteczek białek; definiuje białka jako związki powstające z aminokwasów; 12) bada zachowanie się białka pod wpływem ogrzewania, stężonego etanolu, kwasów i zasad, soli metali ciężkich (np. CuSO4) i soli kuchennej; opisuje różnice w przebiegu denaturacji i koagulacji białek; wylicza czynniki, które wywołują te procesy; wykrywa obecność białka w różnych produktach spożywczych; Czyli reakcja biuretowa i ksantoproteinowa obowiązują.. Cukry Usunięto cały rozdział. Komentarz: ale z niższego etapu edukacyjnego obowiązują: 13) wymienia pierwiastki, których atomy wchodzą w skład cząsteczek cukrów; dokonuje podziału cukrów na proste i złożone; 14) podaje wzór sumaryczny glukozy i fruktozy; bada i opisuje właściwości fizyczne glukozy; wskazuje na jej zastosowania; 15) podaje wzór sumaryczny sacharozy; bada i opisuje właściwości fizyczne sacharozy; wskazuje na jej zastosowania; zapisuje równanie reakcji sacharozy z wodą (za pomocą wzorów sumarycznych); 16) opisuje występowanie skrobi i celulozy w przyrodzie; wymienia różnice w ich właściwościach; opisuje znaczenie i zastosowania tych cukrów; wykrywa obecność skrobi w różnych produktach spożywczych. A zatem podstawowe informacje o cukrach należy posiadać. Jak widzimy, większość proponowanych zmian ma charakter usuwania dublujących się wymagań, lub wymagań szczegółowych zawartych w bardziej ogólnych. Według Ciebie te zmiany są na lepsze czy nie? Napisz w komentarzu co o tym wszystkim myślisz 🙂 Pozdrawiam Damian Mickiewicz Czerwiec 2022maturaCKEMatura chemia 2022 czerwiec Maj 2022maturaCKEMatura chemia 2022 Matura 2008-2023informatoryCKEInformator maturalny chemia Matura od 2023przykładowy arkuszCKEPrzykładowy arkusz 2023 Czerwiec 2021maturaCKEMatura chemia 2021 czerwiec Maj 2021maturaCKEMatura chemia 2021 Marzec 2021matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2021 Listopad 2020matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2020 Lipiec 2020maturaCKEMatura chemia 2020 lipiec Czerwiec 2020maturaCKEMatura chemia 2020 czerwiec Kwiecień 2020matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2020 Listopad 2019matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2019 Czerwiec 2019maturaCKEMatura chemia 2019 czerwiec Maj 2019maturaCKEMatura chemia 2019 Styczeń 2019matura próbnaNowa EraMatura próbna Nowa Era chemia 2019 Listopad 2018matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2018 Czerwiec 2018maturaCKEMatura chemia 2018 czerwiec Maj 2018maturaCKEMatura chemia 2018 Styczeń 2018matura próbnaNowa EraMatura próbna Nowa Era chemia 2018 Listopad 2017matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2017 Czerwiec 2017maturaCKEMatura chemia 2017 czerwiec Maj 2017maturaCKEMatura chemia 2017 Maj 2017matura staraCKEMatura stara chemia 2017 Styczeń 2017matura próbnaNowa EraMatura próbna Nowa Era chemia 2017 Listopad 2016matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2016 Czerwiec 2016maturaCKEMatura chemia 2016 czerwiec Maj 2016maturaCKEMatura chemia 2016 Maj 2016matura staraCKEMatura stara chemia 2016 Styczeń 2016matura próbnaNowa EraMatura próbna Nowa Era chemia 2016 Listopad 2015matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2015 Czerwiec 2015maturaCKEMatura chemia 2015 czerwiec Maj 2015maturaCKEMatura chemia 2015 Maj 2015matura staraCKEMatura stara chemia 2015 Kwiecień 2015matura próbnaChemia dla maturzystyMatura próbna chemia 2015 Styczeń 2015matura próbnaNowa EraMatura próbna Nowa Era chemia 2015 Grudzień 2014matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2014 Listopad 2014matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2014 Matura od 2015przykładowy arkuszCKEPrzykładowy arkusz 2015 Maj 2014maturaCKEMatura chemia 2014 Maj 2014matura próbnaChemia dla maturzystyMatura próbna chemia 2014 Styczeń 2014matura próbnaChemia dla maturzystyMatura próbna chemia 2014 Listopad 2013matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2013 Maj 2013maturaCKEMatura chemia 2013 Marzec 2013matura próbnaCKU TODMiDNMatura próbna chemia 2013 Styczeń 2013matura próbnaChemia dla maturzystyMatura próbna chemia 2013 Listopad 2012matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2012 Czerwiec 2012maturaCKEMatura chemia 2012 czerwiec Maj 2012maturaCKEMatura chemia 2012 Luty 2012matura próbnaCKU TODMiDNMatura próbna chemia 2012 Listopad 2011matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2011 Sierpień 2011matura poprawkowaCKEMatura poprawkowa chemia 2011 Czerwiec 2011egzamin wstępny na studiaAkademia MedycznaEgzamin wstępny na studia medyczne chemia 2011 Czerwiec 2011maturaCKEMatura chemia 2011 czerwiec Maj 2011maturaCKEMatura chemia 2011 Marzec 2011matura próbnaCKU TODMiDNMatura próbna chemia 2011 Luty 2011matura próbnaCKU TODMiDNMatura próbna chemia 2011 Listopad 2010matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2010 Sierpień 2010matura poprawkowaCKEMatura poprawkowa chemia 2010 Czerwiec 2010egzamin wstępny na studiaAkademia MedycznaEgzamin wstępny na studia medyczne chemia 2010 Maj 2010maturaCKEMatura chemia 2010 Luty 2010matura próbnaCKU TODMiDNMatura próbna chemia 2010 Styczeń 2010matura próbnaOKE PoznańMatura próbna chemia 2010 Listopad 2009matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2009 Czerwiec 2009egzamin wstępny na studiaAkademia MedycznaEgzamin wstępny na studia medyczne chemia 2009 Maj 2009maturaCKEMatura chemia 2009 Styczeń 2009matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2009 Listopad 2008matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2008 Czerwiec 2008egzamin wstępny na studiaAkademia MedycznaEgzamin wstępny na studia medyczne chemia 2008 Maj 2008maturaCKEMatura chemia 2008 Marzec 2008matura próbnaOKE JaworznoMatura próbna chemia 2008 Styczeń 2008materiał diagnostycznyOKE PoznańMatura próbna chemia 2008 Listopad 2007matura próbnaOperonMatura próbna Operon chemia 2007 Czerwiec 2007egzamin wstępny na studiaAkademia MedycznaEgzamin wstępny na studia medyczne chemia 2007 Maj 2007maturaCKEMatura chemia 2007 Listopad 2006matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2006 Czerwiec 2006egzamin wstępny na studiaAkademia MedycznaEgzamin wstępny na studia medyczne chemia 2006 Maj 2006maturaCKEMatura chemia 2006 Styczeń 2006matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2006 Grudzień 2005matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2005 Maj 2005maturaCKEMatura chemia 2005 Styczeń 2005matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2005 Grudzień 2004matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2004 Styczeń 2003matura próbnaCKEMatura próbna chemia 2003 Maj 2002maturaCKEMatura chemia 2002 Maj 2002matura staraPodkarpacki Kurator OświatyMatura stara chemia 2002 Marzec 2002matura próbnaOKE KrakówMatura próbna stara chemia 2002 Maj 2001maturaRegionalna Komisja EgzaminacyjnaMatura chemia 2001 Posted at 09:27h in Porady 0 Comments Cześć! Rok 2023 zbliża się wielkimi krokami, a wraz z nim rośnie niepewność co do samej matury. Matura w 2023 roku przeprowadzona będzie w tzw. „formule 2023”, a to zmiana zarówno podstawy programowej, jak i nieco inna postać samego egzaminu. Tymczasem w związku ze zdalnym nauczaniem Ministerstwo Edukacji Narodowej KOLEJNY RAZ postanowiło dokonać zmian w podstawie programowej, aby ułatwić uczniom przygotowanie się do egzaminu maturalnego przeprowadzanego w latach 2023 i 2024. Poniższe zestawienie zawiera usunięte lub częściowo zmienione punkty wymagań szczegółowych podstawy programowej, Pamiętajmy, że podstawa programowa jest dokumentem przeznaczonym dla nauczycieli. Jej samodzielne czytanie bez znajomości pewnych procedur i zagadnień może mieć fatalne skutki… Dlatego zapraszam do zapoznania się nie tylko ze zmianami, ale i moimi komentarzami do nich, bo mają one bardzo duże znaczenie. Maturzyści piszący swoje egzaminy w formule 2023 mają o tyle lepiej, że wszystko co ich obowiązuje jest zawarte w rozszerzeniu. Matura jest egzaminem dojrzałości i obejmuje całość kształcenia z danego przedmiotu, a więc w przypadku chemii od zakresu z podstawówki począwszy. Maturzyści piszący swój egzamin w latach 2015-2022 mieli wymagania rozbite na poszczególne etapy edukacji, co często było powodem wyciągania wniosków, że „to nas nie obowiązuje” tylko dlatego, że nie było tego w rozszerzeniu. Ale dokument zawierający zakres wymagań do matury w formule 2023 ułożony jest tak, że cały zakres wymagań do matury zawarty jest w rozszerzeniu, pomimo rozbicia wymagań na zakres podstawowy i rozszerzony. Wszystkie punkty z zakresu podstawowego są zawarte w odpowiednich punktach zakresu rozszerzonego. To o tyle lepiej, że przynajmniej tutaj mniej ludzi wpadnie w pułapkę. Ale nadal można w nią wpaść czytając pobieżnie, albo nie do końca rozumiejąc zakresu ich znaczenia. Po raz kolejny bowiem zmiany polegają nie tylko na ograniczeniu ilości materiału, co na… zrobieniu porządku w tym dokumencie. Podobnie jak rok wcześniej usunięto pewne punkty nie zmniejszając przy tym zakresu wymagań. Dlatego bardzo ważne jest, by umieć to odczytać odpowiednio i potrzebny jest do tego komentarz. Aktualny dokument w postaci tabeli z zaznaczonymi zmianami wymagań egzaminacyjnych na lata 2023 i 2024 można znaleźć tutaj: > Kliknij i pobierz tabelę z najnowszymi wymaganiami egzaminacyjnymi Jeśli po zapoznaniu się z nowymi wytycznymi nadal będziesz mieć problem z opanowaniem wymaganego na maturze materiału, to zapraszam na moje lekcje online. Na zajęciach omawiam teorię ale przede wszystkim wyjaśniam jak radzić sobie z zadaniami. Dodatkowo dzielę się cennymi materiałami. Szczegóły TUTAJ Spis treści: 1. Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe 2. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka rwakcji chemicznych 3. Roztwory 4. Metale, niemetale i ich związki 5. Kwasy karboksylowe 6. Związki organiczne zawierajace azot Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe. Zdający: 7) wnioskuje o rodzaju wiązania na podstawie obserwowanych właściwości substancji; Komentarz: czy to oznacza, że nie trzeba tego umieć? NIE! Bo tak jak pisałem, zmiany dotyczą także zrobienia porządku w tym dokumencie, a nie tylko na ograniczeniu ilości materiału. Zobaczmy na punkt następny: 8) porównuje właściwości fizyczne substancji tworzących kryształy jonowe, kowalencyjne, molekularne oraz metaliczne; Czyli skoro i tak musimy znać różnice, to mogą nas zapytać o to, bo zakres usuniętego punktu 7 mieści się w pozostawionym punkcie 8. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Zdający: 4) szkicuje wykres zmian szybkości reakcji w funkcji czasu oraz wykres zmian stężeń reagentów reakcji pierwszego rzędu w czasie, wyznacza okres półtrwania; Komentarz: Popatrzmy na pozostawiony punkt 3: 3) na podstawie danych doświadczalnych ilustrujących związek między stężeniem substratu a szybkością pisze równanie kinetyczne; Zatem i tak musimy w praktyce znać takie wykresy, bo dane doświadczalne mogą być podane w postaci wykresu. Albo będziemy musieli narysować wtkres na podstawie równania kinatycznego. Ale to już umiejętność matematyczna i jeśli nie umiemy narysować wykresu funkcji, albo przypisać funkcji do kształtu wykresu to nie oznacza to, że zadanie wykracza poza wymagania, tylko mamy zaległości w matematyce. Roztwory. Zdający: 1) rozróżnia układy homogeniczne i heterogeniczne; wymienia różnice we właściwościach roztworów właściwych, koloidów i zawiesin; Komentarz: Zauważmy, że aby rozróżnić układy, to trzeba znać pomiędzy nimi różnice 🙂 Metale, niemetale i ich związki. Zdający: 6) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik pozwoli porównać aktywność chemiczną metali; pisze odpowiednie równania reakcji; Komentarz: Czy to oznacza, że nie trzeba umieć posługiwać sie szeregiem napięciowym metali? Absolutnie nie oznacza! Zobaczmy na punkt 6 w rozdziale 8. Reakcje utleniania i redukcji: 6) przewiduje kierunek przebiegu reakcji utleniania-redukcji na podstawie wartości potencjałów standardowych półogniw; pisze odpowiednie równania reakcji; Szereg napięciowy metali zawarty jest w tym punkcie. Tutaj także określamy kierunek reakcji redoks na podstawie potencjałów standardowych. Szereg napięciowy metali jest utworzony na podstawie potencjałów elektrochemicznych półogniw metalicznych – należą one do większego szeregi półogniw redoks, którym musimy umieć się posługiwać. 12) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg wykaże, że np. brom jest pierwiastkiem bardziej aktywnym niż jod, a mniej aktywnym niż chlor; pisze odpowiednie równania reakcji. Komentarz: myli się ten, kto uważa, że nie trzeba znać wypierania się fluorowców. Spójrzmy na punkt wcześniejszy: 11) analizuje i porównuje właściwości fizyczne i chemiczne fluorowców; W praktyce niewiele to zmienia, bo usunięty punkt i tak jest zawarty w pozostawionym punkcie 11. Kwasy karboksylowe. Zdający: 2) pisze równania reakcji otrzymywania kwasów karboksylowych (np. z alkoholi lub z aldehydów); Komentarz: w praktyce niewiele zmienia, bo zobaczmy na punkt 2 rozdziału 14: Alkohole i fenole: 5) opisuje zachowanie: alkoholi pierwszo-, drugo- i trzeciorzędowych wobec utleniaczy (np. CuO lub K2Cr2O7/H2SO4); projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić alkohol trzeciorzędowy od alkoholu pierwszo- i drugorzędowego; pisze odpowiednie równania reakcji; 7) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik dowiedzie, że dany kwas organiczny jest kwasem słabszym np. od kwasu siarkowego(VI) i mocniejszym np. od kwasu węglowego; na podstawie wyników doświadczenia porównuje moc kwasów; 8) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik wykaże podobieństwo we właściwościach chemicznych kwasów nieorganicznych i kwasów karboksylowych; 9) wyjaśnia przyczynę zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych soli, np. octanu sodu i mydła; pisze odpowiednie równania reakcji; Komentarz: to także niewiele zmienia, bo zobaczmy na obowiązujace punkty z rozdziału 6. Reakcje w roztworach wodnych: 8) uzasadnia przyczynę kwasowego odczynu wodnych roztworów kwasów, zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych wodorotlenków (zasad) i amoniaku oraz odczynu niektórych wodnych roztworów soli zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego; pisze odpowiednie równania reakcji; 9) pisze równania reakcji: zobojętniania, wytrącania osadów i wybranych soli z wodą w formie jonowej pełnej i skróconej Kolejny raz bardziej szczegółowy punkt w ramach porządków został usunięty, bo i tak obejmuje go punkt bardziej ogólny. Związki organiczne zawierające azot. Zdający: 13) pisze równania reakcji kondensacji cząsteczek aminokwasów (o podanych wzorach) prowadzących do powstania di- i tripeptydów i wskazuje wiązania peptydowe w otrzymanym produkcie; Komentarz: i znowu usuwanie śmietnika. Bo spójrzmy na punkt nastepny: 14) tworzy wzory dipeptydów i tripeptydów, powstających z podanych aminokwasów; rozpoznaje reszty aminokwasów białkowych w cząsteczkach peptydów; Ponadto trzeba wiedzieć, czym jest wiązanie peptydowe, bo wcześniejszy punkt wyraźnie o tym mówi: 10) pisze równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek mocznika; wykazuje, że produktem kondensacji mocznika jest związek zawierający w cząsteczce wiązanie amidowe (peptydowe); Dodatkowo trzeba spojrzeć na to, że od strony praktyczniej w wielu punktach dotyczących doświadczeń zapis: „projektuje i przeprowadza” zastąpiono: „projektuje”. Oznacza to, że choć wpuszczony do laboratorium nie musisz umieć wykonać doświadczenia, to jednak musisz wiedzieć jak je przeprowadzić – czyli co i w czym i w jakiej kolejności, oraz czego się należy spodziewać. Jak widzimy, podobnie jak w przypadku matury 2021 i 2022 większość proponowanych zmian ma charakter usuwania dublujących się wymagań, lub wymagań szczegółowych, które i tak są zawarte w bardziej ogólnych. Cześć rzeczywiście uproszczono, a w pozostałych przypadkach ograniczono ilość materiału. Część rzeczy usunięto i BADZO DOBRZE! Bo część rzeczy naprawdę była zbędna i świadczyła o czyimś przeroscie ambicji co do poziomu egzaminu maturalnego, jak np. dualizm korpuskularno-falowy. Jaki jest sens edukacyjny wymagania tego na etapie szkolnym? Żaden, po prostu żaden. Zresztą nawet gdyby nie zmiany związane z pandemią i nauką zdalną, która pracuje jako-tako, to i tak pytań o niektóre rzeczy zawarte w podstawie programowej nie byłoby na egzaminie 🙂 Pozdrawiam, Damian Mickiewicz Matura zbliża się wielkimi krokami. Egzamin, na myśl o którym setki tysięcy studentów wstrzymują oddech, nie bez powodu nazywany jest egzaminem dojrzałości. Jeśli chcecie jak najlepiej przygotować się do niego przygotować, już teraz sprawdźcie, jakie są wymagania. Czasu pozostało niewiele, a zakres materiału jest całkiem spory! Zagadnienia do matury 2022 to coś, czego poszukują wszyscy tegoroczni maturzyści. Do rozpoczęcia sesji egzaminacyjnej pozostał już niewiele ponad miesiąc, w związku z czym zainteresowanie tematami maturalnymi znacznie wzrosło. Uczniowie, którzy kończą w tym roku edukację w szkołach ponadpodstawowych, zmierzą się z arkuszami zarówno na poziomie podstawowym, jak i rozszerzonym. Jako że spora część ich nauki przebiegła w trybie zdalnym, minister edukacji Przemysław Czarnek oficjalnie poinformował, że zdający w tym roku maturę będą mogli liczyć na mniej zagadnień. W tym roku przystąpienie do matury ustnej także będzie nieobowiązkowe. Warto jednak pamiętać, że mimo zapowiadanych udogodnień zakres materiału do przyswojenia wciąż jest całkiem spory. Sprawdźcie, jakie są tegoroczne wymagania na maturę. Co koniecznie trzeba sobie powtórzyć w najbliższych tygodniach? Sonda Czy zdajesz w tym roku maturę? Tak Nie, matura jeszcze przede mną Ja już po Matura 2022 - wymagania Zakres materiału na maturę jest doskonale znany uczniom. Warto jednak przypomnieć, czego mogą spodziewać się na egzaminie maturalnym z poszczególnych przedmiotów. Zacznijmy od języka polskiego i lektur z gwiazdką. Jakie książki należy odświeżyć, by jak najlepiej poradzić sobie z arkuszem na poziomie podstawowym? Bogurodzica Jan Kochanowski: wybrane Pieśni, Treny (inne niż w gimnazjum) i wybrany psalm Adam Mickiewicz: Dziady cz. III Adam Mickiewicz: Pan Tadeusz Bolesław Prus: Lalka Stanisław Wyspiański, Wesele Witold Gombrowicz, Ferdydurke Bruno Schulz, wybrane opowiadania Na maturze 2022 obowiązują też tytuły, z którymi uczniowie zapoznali się w gimnazjum, a mianowicie: Jan Kochanowski: wybrane Fraszki, Treny (V, VII, VIII) Ignacy Krasicki: wybrane bajki Aleksander Fredro: Zemsta Adam Mickiewicz, Dziady cz. II Henryk Sienkiewicz: wybrana powieść historyczna (Quo vadis, Krzyżacy lub Potop) W przypadku królowej nauk - matematyki - zakres materiału został nieco okrojony. Całościowo będzie można zdobyć 45 pkt, a nie 50 pkt, jak było w latach poprzednich. Zadań otwartych będzie 9, a nie 7. Poniżej zamieszczamy informację o tym, czego nie znajdziecie w arkuszach: brak zadań z potęg w kontekście fizycznym, chemicznym czy biologicznym brak błędu bezwzględnego i względnego przybliżenia brak równań trzeciego i wyższego stopnia, typu x3=−27 brak wyznaczania max i min funkcji kwadratowej w danym przedziale domkniętym brak wartości odwrotnie proporcjonalnych brak wykresów funkcji wykładniczych dla różnych podstaw brak funkcji wykładniczych w kontekście zjawisk fizycznych, chemicznych czy biologicznych brak przybliżania wartości funkcji trygonometrycznych (tablice trygonometryczne) brak własności okręgów stycznych brak cech podobieństwa trójkątów w kontekście praktycznym (samo podobieństwo zostaje) brak kątów w ostrosłupach brak brył obrotowych (walec, stożek, kula ) brak kątów pomiędzy ścianami w graniastosłupach i ostrosłupach brak określania jaką figurą jest przekrój prostopadłościanu płaszczyzną brak średniej ważonej brak odchylenia standardowego ESKA XD #045 - FIT PRANK, ECO DRIVING, FANTASTYCZNE ZWIERZĘTA, MICHNIEWICZ Matura 2022 - data Kiedy matura 2022? Sesja egzaminacyjna rozpocznie się tuż po majówce, czyli w środę, 4 maja, o godzinie 9:00. Uczniowie przystąpią wówczas do egzaminu z języka polskiego. W kolejnych dniach będą rozwiązywać arkusze z matematyki, języka obcego i wybranego dodatkowego przedmiotu (bądź przedmiotów) rozszerzonego. Matury w terminie głównym potrwają do 23 maja 2022 roku. Listen to "Lektury szkolne - streszczenia" on Spreaker. NOTATKI Z CHEMII POMOCNE NA MATURZE Zdobądź wyższy wynik na maturze! 🎓🏆 Co ZYSKASZ dzięki Notatkom? 🎁 TOP 5 tematów do matury, a w nich o: budowa atomu, wiązaniach chemicznych, hybrydyzacji, stechiometrii, stopniach utlenienia, reakcjach redoks, charakterystyce związków informacje zgodne z Podstawą z nich korzystać na telefonie, komputerze lub wydrukować [PDF].Wiele ilustracji, przejrzystych tabel i schematów. Notatki godne polecenia. Dobrze napisane, przyjemnie się z nich uczy 🙂 Klara, Notatki z Chemii Fajne materiały. Na prawdę bardzo przyjemnie się z nich uczyć. Czekam na kolejne tematy 😉 Kamila, Notatki z Chemii W tym roku rozpoczynam chemię rozszerzoną. Notatki super spełniają wymagania. Polecam bardzo serdecznie! ❤️ Marysia, Notatki z Chemii Strona wykorzystuje pliki cookies, by działać prawidłowo oraz do celów analitycznych, reklamowych i społecznościowych. OK, Rozumiem

chemia matura rozszerzona zakres materiału